Question

工業(yè)上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀而被除去．圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：
請回答：
（1）裝置中的b電極分別是

 

（填“陽極”或“陰極”）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式是

 

．
（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2

 

+6

 

+7

 

（4）電解時用鐵不用石墨做陽極的原因是

 

．
（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中還有Fe²⁺存在，可選用的試劑是

 

（填字母）．
A．KSCN溶液       B．CuCl₂溶液       C．H₂O₂溶液     D．K₃[Fe（CN）₆]．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）a連接電源負極，所以a為陰極；b連接電源正極，所以b為電解槽的陽極；
（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）亞鐵離子具有還原性，能被重鉻酸根氧化為鐵離子，據(jù)此書寫；
（4）電解池的陽極是活潑電極時，則陽極上是電極本身失電子的過程；
（5）根據(jù)亞鐵離子的檢驗方法來回答．

解答： 解：（1）a連接電源負極，所以a為陰極；b連接電源正極，所以b為電解槽的陽極，故答案為：陽極；
（2）a為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）亞鐵離子具有還原性，能被重鉻酸根氧化為鐵離子，本身被還原為鉻離子，根據(jù)元素守恒，得到Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr³⁺、Fe³⁺、H₂O；
（4）金屬Fe作陽極，該電極是金屬鐵失電子，此時可產(chǎn)生還原劑Fe²⁺，將重鉻酸根離子還原，而石墨作陽極不能提供還原劑，故答案為：Fe作陽極，可產(chǎn)生還原劑Fe²⁺，而石墨作陽極不能提供還原劑；
（5）電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中還有Fe²⁺存在，可選用的試劑是K₃[Fe（CN）₆]，根據(jù)是否出現(xiàn)藍色沉淀得到結(jié)論即可，
故答案為：D．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及氧化還原反應(yīng)的基本知識，難度中等．