Question

下列說法正確的是（　　）

• A、根據(jù)反應Cu+H₂SO₄

  通電  .

  CuSO₄+H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強
• B、電解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu²⁺、H⁺、Pb²⁺
• C、含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體
• D、因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,電解原理

專題：

分析：A．該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)方程式比較還原性；
B．氧化性強的離子先得電子；
C．根據(jù)反應方程式計算判斷；
D．還原性強的單質(zhì)能置換還原性弱的．

解答： 解：A 此反應不是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以不能根據(jù)Cu+H₂SO₄

通電  .

CuSO₄+H₂↑反應判斷還原性強弱，故A正確；
B．電解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，氧化性強的離子陰極上先得電子次，則Cu²⁺先得電子，由于溶液中H⁺濃度很小，Pb²⁺很大，Pb²⁺先得電子，H⁺后得電子，則陰極上陽離子得電子次順依次是Cu²⁺、Pb²⁺、H⁺，故B錯誤；
C． 含amolNa₂S的溶液通入二氧化硫，發(fā)生的反應，
Na₂S+2SO₂+2H₂O=2NaHSO₃+H₂S          2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
amol  2amol            amol           a   0.5a
據(jù)方程式得：amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，故C正確；
D 置換反應I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂體現(xiàn)還原性I₂大于Cl₂，氧化性：NaClO₃大于NaIO₃，與Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應、電解原理的應用，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力，題目難度中等，注意把握氧化性和還原性強弱的比較方法．