Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

• A、
  反應①中的能量變化如圖所示
• B、可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
• C、1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
• D、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A、反應①是吸熱反應；圖中是放熱反應；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷；
C、依據(jù)反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；
D、根據(jù)①②反應可知，生成氫氣的反應不一定是吸熱反應；

解答： 解：A、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②-①得到H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故B正確；
C、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故C錯誤；
D、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．