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甲烷、丙烷和乙烯三種氣體混合后密度與同溫同壓下CO的密度相同，混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是（　�。�
A、2：1B、4：3
C、1：1D、不確定
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據在同溫同壓下密度相同，則物質的相對分子質量也相等，所以甲烷、丙烷和乙烯的平均摩爾質量為28g/mol，乙烯的摩爾質量為28g/mol，則甲烷和丙烷的平均摩爾質量一定為28g/mol，據此進行解答．
解答： 解：甲烷的化學式為：CH4，其相對分子質量為：12+1×4=16；丙烷的化學式為：C3H8，其相對分子質量為：12×3+1×8=44；乙烯的化學式為：C2H4，其相對分子質量為：12×2+1×4=28；CO的相對分子量為28，
相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比，則甲烷、丙烷和乙烯的混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol，
由于乙烯的摩爾質量為28g/mol，則乙烯含量不影響平均摩爾質量，關鍵是甲烷和丙烷的平均摩爾質量為28g/mol，
設甲烷的物質的量為x、丙烷的物質的量為y，
則
16x+44y
x+y
=28，
解得x：y=4：3，
故選B．
點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，明確相同條件下氣體的摩爾質量與密度成正比為解答本題的關鍵，注意平均摩爾質量在化學計算中的應用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；請?zhí)羁眨?br />（1）單質B是
 
（填化學式）
（2）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是
 

（3）A進行鋁熱反應的化學方程式是
 

Ⅱ．檢驗FeCl2溶液中是否含有FeCl3，用
 
試劑（填化學式）．
檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，用
 
試劑（填化學式）．
Ⅲ．將一定質量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體混合物由H2、N2、CO和CH4中的一種或兩種組成，將該混合氣體點燃后的產物依次通過濃H2SO4和NaOH溶液，結果兩溶液的質量均有增加．則該混合氣體的組成不可能是（　�。�
A、N2和CO
B、H2和CO
C、CH4
D、H2和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中碘元素的檢驗
實驗現象及原因
現象
 
原因
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．該反應發(fā)生的原理為：C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質：①在圖甲試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
 
現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，則B中可加入試劑
 
．
（3）若要除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最好的是
 
．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
B、用CO2合成聚碳酸醋可降解塑料，實現“碳“的循環(huán)利用
C、“天宮一號“使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D、為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將100.0g Na2CO3和NaHCO3固體混合物充分加熱，使產生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反應，產生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na2CO3質量分數是
 
．
（2）200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
 
mol Al2（SO4）3，Al3+的物質的量濃度為
 
，SO42-的物質的量濃度為
 
，含Al3+的物質的量為
 
，質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A、甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、丙烯、甲烷、乙炔、乙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、二甲苯

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