18．常用做食品包裝材料的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛樹脂D．聚乙烯

分析 根據(jù)聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛樹脂和聚乙烯的用途分析，做食品包裝材料應該是無毒無味的材料．

解答 解：A．聚氯乙烯受熱易揮發(fā)出HCl等有毒氣體，不能做食品包裝材料，故A不選；
B．聚苯乙烯塑料廣泛應用于光學儀器、化工部門及日用品方面，用來制作茶盤、糖缸、皂盒、煙盒、學生尺、梳子等，一般不用于做食品包裝材料，故B不選；
C．酚醛樹脂具有熱固性，常用于烹飪器具的手柄，不能用做食品包裝材料，故C不選；
D．聚乙烯無味無毒，不易分解，能用做食品包裝材料，故D選；
故選D．

點評 本題考查了常見合成高分子材料的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握常見材料的用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步的反應原理為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位對間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
C．反應容器內的壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為．
（2）NH2Cl水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
則△H3=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu2+接觸，避免了Cu2+直接與負極發(fā)生反應而使化學能轉化為熱能．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列式子是某學生書寫的C5H12的同分異構體的結構簡式
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
這些結構中出現(xiàn)重復的是（　�。�
A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重復

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=1，該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應A的轉化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉化率為40%．
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABCDE（填編號）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強不再變化
C．生成C的反應速率和生成B的反應速率相同
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molC    
 E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應開始時充入2mol A和1mol B，達平衡后B的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后B 的體積分數(shù)大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H2密度的41倍．若該烴與H2的加成產(chǎn)物是2，2二甲基丁烷，試寫出該烴的結構簡式：C（CH3）3C≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲與乙在溶液中的轉化關系如圖所示（反應條件省略），甲不可能是（　�。�
A．NH3B．AlO2-C．CO32-D．CH3COO-

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