Question

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為．
（2）NH₂Cl水解的離子方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
則△H₃=+25.5 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為0計算；NH₂Cl是共價化合物，N、Cl原子周圍8個電子；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合價為+1價，反應生成Cl為-1價，結(jié)合物質(zhì)的量計算；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）據(jù)此計算．

解答 解：（1）NH₂Cl中N元素為-3價，H為+1價，則氯元素的化合價為+1價；NH₂Cl是共價化合物，N、Cl原子周圍8個電子，則其電子式為：；
故答案為：+1；；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式為NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
故答案為：NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合價為+1價，反應生成Cl為-1價，0.01mol NCl₃轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中Na₂SO₃為0.05mol，Na₂SO₃作還原劑能失去0.1mol電子，所以Na₂SO₃過量，按照NCl₃計算轉(zhuǎn)移電子為0.06mol；
故答案為：0.06mol；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol，
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g），則△H₃=$\frac{1}{2}$（-469kJ/mol++520kJ/mol）=+25.5kJ/mol；
故答案為：+25.5．

點評 本題考查氧化還原反應、蓋斯定律的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化以及蓋斯定律的內(nèi)容為解答的關鍵，注意從化合價角度分析氧化還原反應，難度中等．