Question

在10℃和4atm的條件下，在一個體積可變的密閉容器中進行如下反應：aA（g）?dD（g）+eE（g），當反應平衡建立后，維持溫度不變，改變壓強測定D的濃度變化如下：

壓強（atm）	4	6	10	20
D的濃度（mol?L-1）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4atm增加到6atm時，平衡向

 

方向移動（填“正反應”、“逆反應”），理由是

 

．
（2）壓強從10atm增加到20atm時，平衡向

 

方向移動（填“正反應”、“逆反應”），此時平衡向該方向移動的兩個必要的條件是：（1）

 

；（2）

 

．
（3）在10℃和20atm條件下，該反應的平衡常數(shù)表達式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）壓強從4atm增加到6atm時，D的濃度應變化為0.085mol/L的1.5倍即為0.1275mol/L，而圖表中變化為0.126mol/L，說明平衡逆向進行；
（2）壓強從10atm增加到20atm時，D的濃度應變化為0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行；根據(jù)①可知反應是氣體體積增大的反應，所以此時E加壓變?yōu)橐后w或固體，a＞d時，才能在加壓條件下向正向進行；
（3）平衡常數(shù)表達式=

生成物濃度的冪次方

反應物濃度冪次方

，注意不列入非氣態(tài)物質．

解答： 解：（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa時，D的濃度應變化為0.085mol/L的1.5倍即為0.1275mol/L，而圖表中變化為0.126mol/L，說明平衡逆向進行，
故答案為：逆反應；加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)；
（2）壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，D的濃度應變化為0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行；根據(jù)①可知反應是氣體體積增大的反應，所以此時E加壓變?yōu)橐后w或固體，a＞d時，才能在加壓條件下向正向進行，
故答案為：正反應；a＞d；生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)；
（3）平衡常數(shù)表達式=

生成物濃度的冪次方

反應物濃度冪次方

，注意不列入非氣態(tài)物質，所以其平衡常數(shù)表達式為K=

[D]d

[A]a

，故答案為：K=

[D]d

[A]a

．

點評：本題考查了化學平衡的條件改變、化學平衡常數(shù)表達式的書寫、平衡移動方向的判斷方法應用，理解條件改變對平衡的影響，注意改變壓強對物質濃度的影響判斷和平衡對物質濃度的影響判斷．