Question

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄．MgCl₂． AlCl₃．FeCl₂．NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂

 

（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄

 

（填“是”或“否”）；
（3）寫出反應④⑤的離子反應方程式：

 

、

 

．
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為

 

（寫化學式）．
（5）白色沉淀5.80為

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為

6.72L

22.4L

×

2

3

×27g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質的量為

11.2L-6.72L

22.4L/mol

=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，其物質的量為0.1 mol，則固體中含有MgCl₂0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂，以此來解答．

解答： 解：根據生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為

6.72L

22.4L

×

2

3

×27g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質的量為

11.2L-6.72L

22.4L/mol

=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，其物質的量為0.1 mol，則固體中含有MgCl₂0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂，
（1）白色沉淀久置不變色，則一定不含亞鐵離子，即混合物中不存在FeCl₂，故答案為：否；  
（2）氣體通過濃硫酸后，體積減少4.48 L，說明氣體中有NH₃，則原固體中一定含有（NH₄）₂SO₄，故答案為：是；
（3）無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂，加入鹽酸生成Al（OH）₃，④反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；反應⑤是氫氧化鋁 具有兩性和強酸反應，⑤的離子方程式為：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O；
（4）由上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定不含F(xiàn)eCl₂，A1Cl₃、NaCl不能確定，
故答案為：A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂；
（5）白色沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂沉淀，其化學式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于考查學生的綜合分析能力，把握白色沉淀為氫氧化鎂及氣體的成分逐一分析推斷為解答的關鍵，題目難度不大．