膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A、是否穩(wěn)定
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)顆粒直徑的大小
D、是否透明
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：從膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析．
解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列三種制Cu（NO3）2的轉(zhuǎn)化途徑，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
途徑①：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
途徑②：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途徑③：2Cu+O2
  △  
.
 
 2CuO；CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A、途徑①、②反應(yīng)中都體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
B、途徑①、②中，HNO3的利用率較高的是途徑①
C、三種途徑分別制取1 mol Cu（NO3）2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
D、途徑③最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰畚廴鞠鄬?duì)最小且HNO3利用率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿均屬堿
B、SO3、SO2均屬酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（　　）
A、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒碎瓷片以防止暴沸
C、不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、對(duì)毒性較小的氣體可以用鼻子直接聞其氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D、在河流入海處易形成沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課外活動(dòng)小組探究銅溶解本質(zhì)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ的操作是
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）
 
．
（3）小組通過討論得出上述實(shí)驗(yàn)存在漏洞，需要在實(shí)驗(yàn)Ⅱ后再添加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)是：在
 
中加入銅片，無明顯變化．
（4）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4．MgCl2． AlCl3．FeCl2．NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

請(qǐng)回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”）；
（3）寫出反應(yīng)④⑤的離子反應(yīng)方程式：
 
、
 
．
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為
 
（寫化學(xué)式）．
（5）白色沉淀5.80為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則
 
（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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