（14分）錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為 。

（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。

（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。下圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。

②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律： 。

③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因： 。（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素）

（4）當(dāng)x＝0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成 。

（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)： 。

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）①的反應(yīng)條件是 。②的反應(yīng)類型是 。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

a．與F具有相同的官能團(tuán)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，則此時(shí)V正 V逆（填“>”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．常溫下，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注。

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4= 。

（2）燃料氣(流速為1800mL·h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2)中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160 ℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②灼燒草酸鈰[ Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化學(xué)方程式為 。

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。

加入 (填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。催化劑為CuO/CeO2—HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為 mL。

（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中 (填“a”或“b”)為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不正確的是

A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐

B．硅膠多乳、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作潛水艇的供氧劑

D．鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可用于保護(hù)石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為

A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C

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