下列說法中正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大
B、使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大
C、對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率
D、升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：升高溫度、增大壓強，反應(yīng)速率都增大，壓強、濃度只影響單位體積活化分子的數(shù)目，溫度、催化劑影響活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．
解答： 解：A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故B正確；
C．壓強只影響氣體的反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①儀改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變可能是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變可能是
 
．
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的；
[實驗探究]小婧設(shè)計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實驗結(jié)論]根據(jù)小婧的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應(yīng)的化學方程式：
 
、
 

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：aA（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣），5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、40%
C、24%D、4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）①在一密閉、體積不變的容器中反應(yīng)，反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
實驗編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
 
T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中Cu和O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
 ②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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