12．生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)．請(qǐng)你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)．
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量＜反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）．

分析 利用原電池裝置對(duì)金屬Fe進(jìn)行防護(hù)，F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，比Fe活潑的金屬作負(fù)極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）利用原電池裝置對(duì)金屬Fe進(jìn)行防護(hù)，F(xiàn)e應(yīng)為原電池的正極，比Fe活潑的金屬作負(fù)極，如圖：，
故答案為：；
（2）Fe為原電池的正極，氫離子在Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中的陰離子移向負(fù)極，故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負(fù)；
（3）反應(yīng)物能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)放熱，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)防護(hù)、原電池原理、焓變與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系，知識(shí)較基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A的一個(gè)分子中有33個(gè)氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級(jí)上有1個(gè)電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為．C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．離子半徑：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．已測(cè)出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)吸收峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得其分子的紅外光譜如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出肉桂酸甲酯所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（包括順?lè)串悩?gòu)）
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖：

①寫出化合物E中的官能團(tuán)名稱羧基、羥基．
②E→F的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B→C的反應(yīng)類型是水解或取代反應(yīng)，
D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
③書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H
④寫出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4為4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4為2.0mL 0.5mol•L-1）來(lái)探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
①2
20
②2
20		10滴飽和MnSO4溶液
③230
④1301mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）經(jīng)過(guò)5分鐘反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)生成的CO2可以用來(lái)合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．?dāng)嗔?mol CO2中的化學(xué)鍵消耗能量Q1kJ，斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化學(xué)鍵釋放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放能量Q4kJ，則該條件下，生成1mol CH3OH放出的能量為（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的計(jì)算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）．
A．各物質(zhì)的濃度相等
B．消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物屬于脂肪烴的是（　�。�
A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案