20．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確；
D．雙氧水分子中H-O、O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)中存在的微粒及微粒之間作用力即可解答，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HF比HCl穩(wěn)定是由于HF分子間存在氫鍵所引起的
B．水在結(jié)冰時(shí)密度變小是由于水分子間存在氫鍵所引起的
C．CH4分子很穩(wěn)定，是由于分子間氫鍵的存在而導(dǎo)致的
D．離子化合物肯定含有金屬元素，故在微粒間不存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同
B．可以通過(guò)改變反應(yīng)物濃度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度
D．催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中R為飽和烴基），在一定條件下發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

完成下列填空：
（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是ab（選填序號(hào)）．
a．以上轉(zhuǎn)化未涉及加成反應(yīng)
b．D比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH
d．A跟C發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物分子式為C18H18O4Cl
（2）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：或．
（3）D的分子式為C9H8O2，可能的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）若D中除苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)，寫出A→B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在釀酒的過(guò)程中，如果生產(chǎn)條件控制得不好，最后會(huì)聞到酸味，它可能是（　�。┺D(zhuǎn)化為乙酸而產(chǎn)生的味道．
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)．請(qǐng)你在如圖1的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)．
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向．
（2）鐵電極是該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量＜反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d64s2，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷正確的是（　�。�
A．CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl（取代反應(yīng)）
B．nH2C=CHCl→（縮聚反應(yīng)）
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（氧化反應(yīng)）
D．CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O（消去反應(yīng)）

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