下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

　

A．

2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．

3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．

2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷．升溫，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，降溫，減小反應(yīng)速率，平衡向放熱 反應(yīng)方向進(jìn)行；增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的放熱反應(yīng)．

解答：

解：平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故A正確；

B、3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0，是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0，是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

以石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料，合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：　　，A→E：　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：　　；E→F：　　；D+F→柯達(dá)爾：　 　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　 A． 步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

　 B． 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

　 C． 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

　 D． 步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？　

（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是　　

（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須　　．

（4）裝置B的作用是　　；裝置C中裝的液體是　　．

（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　

（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為　　g．

（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是　　，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　　）

　

A．

B．

　

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增加壓強(qiáng)

　

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO2與b mol O2反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3達(dá)到平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）生成　　mol SO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為　　

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO2]=　　 mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列溶液中，與100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是(    )

A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液       B、200  ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C、50  ml 1 mol／L  NaCl溶液         D、200  ml 0.25 mol／L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　 D． 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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