Question

電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

D．③ 點(diǎn)時(shí)溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移動的離子的物質(zhì)的量不變，而因?yàn)槿芤旱捏w積增大，所以離子的濃度減小，電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)該反應(yīng)恰好發(fā)生時(shí)，電導(dǎo)率最��；此后發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增大，電導(dǎo)率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，溶液的電導(dǎo)率最大，此后再加入氨水，就對溶液起稀釋作用，離子的濃度減小，電導(dǎo)率逐漸減小。根據(jù)電導(dǎo)率的變化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．① 溶液中由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c（H +）約為0 . 05 mol/L,錯誤；B．由于電導(dǎo)率都是在室溫下測定的，所以溶液溫度高低相等，錯誤；C．③ 點(diǎn)后因離子濃度減少使電導(dǎo)率略降，錯誤；D．③ 點(diǎn)時(shí)溶液為NH4Cl和CH3COONH4等等濃度、等體積的混合溶液，由于銨根離子水解消耗，所以溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一），正確。

考點(diǎn)：考查酸的混合溶液與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系的知識。