下列有關化學反應表達正確的是（ ）

A．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

 

A

【解析】

試題分析：A、1分子甲醛中相當于有2個-CHO，所以與銀氨溶液反應時，需要4倍的氫氧化二氨合銀，生成4倍的銀沉淀，正確；B、酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應，錯誤；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生羧基的中和反應和溴原子的取代反應，錯誤；D、苯酚鈉溶液中通入CO2，無論二氧化碳的多少，都只生成碳酸氫鈉，錯誤，答案選A。

考點：考查官能團的化學性質，苯酚、碳酸、碳酸氫根離子酸性的比較，酚羥基、羧基與碳酸氫根離子的反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH—

C．水電離出c(H＋)＝1．0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省嘉興市高二暑假作業(yè)檢測（開學作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：

（1）寫出元素的符號：C           ；E             。

（2）化合物A2D2的電子式為           。

（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           。

（4）B的最高價氧化物的結構式           。

（5）A和C形成的化合物與D單質的反應是重要的工業(yè)反應，寫出反應方程式     。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省嘉興市高二暑假作業(yè)檢測（開學作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．塑料垃圾可直接露天焚燒

B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子

D．聚丙烯結構簡式為：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

 

已知：

R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）

R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烴基）

nCH=CH＋nCH=CH （R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結構簡式為 。

（2）C的名稱為 。

（3）I由F經①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色

a. ①的化學反應方程式是 。

b. ②的反應試劑是 。

c. ③的反應類型是 。

（4）下列說法正確的是 。

a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物

c. I生成M時，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定條件下可發(fā)生加聚反應

（5）E與N按照物質的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為 。

（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式 。

a. 分子中只含一種環(huán)狀結構

b. 苯環(huán)上有兩個取代基

c. 1mol該有機物與溴水反應時能消耗4 mol Br2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（ ）

 

混合物

試劑

分離方法

A．

苯（苯酚）

溴水

過濾

B．

甲烷（乙烯）

溴水

洗氣

C．

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

D．

乙醇（乙酸）

無

分液

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省“溫州八�！备呷敌Ｂ�(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三上學期第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。

（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是________________________。

（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。

 

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