8．下列有關非金屬元素說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

分析 A．二氧化氯具有強的氧化性；
B．依據(jù)液氨汽化時要吸收大量的熱，具有制冷作用解答；
C．汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應生成無毒的物質，是硫的氧化性；
D．二氧化硅為光導纖維主要原料．

解答 解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故A錯誤；
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故B正確；
C．汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應生成無毒的物質，是硫的氧化性，而不是還原性，故C錯誤；
D．二氧化硅為光導纖維主要原料，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性質和用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧．
（2）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②③⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4-的還原產物與溶液的溶液酸堿性有關．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應中轉移電子數(shù)目0.003mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl反應中化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同當c值處于下列范圍內時被氧化的離子及其物質的量．
c值范圍被氧化的離子符號被氧化離子的物質的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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