18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　　）
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

分析 電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氯氣，該電極是陽極，根據(jù)電解池的工作原理進(jìn)行回答即可．

解答 解：電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，所以d是陽極，b是正極，a是負(fù)極，c是陰極；
A、a是電源的負(fù)極，故A錯誤；
B、電子從陽極沿著導(dǎo)線流向陰極，即從d→b→a→c，故B正確；
C、c極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017mol•L-1．
②若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應(yīng)至5min時，若也只改變了某-個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（曲線a）及CH3OH 的產(chǎn)率（曲線b），如圖2所示，請回答問題：
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2，當(dāng)有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體
B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
D．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�
A．大理石和稀鹽酸B．CaO和濃氨水C．Cu和濃硝酸D．MnO2和雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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