【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；

B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，故B正確；

C.兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，故C正確；

D.當lgV/V0=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時，c(M+)/c(R+)比值減小，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（用化學式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學式回答）(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學方程式為：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

I0／kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

…

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，

請回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符號)，X 的化學式_____。

(2)固體混合物 Y 的成分_____(填化學式)。

(3)實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮氣，該反應(yīng)的化學方程式是___，當有28克氮氣生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學方程式是_____________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達正確的選項是

A.通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數(shù)小1，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案