Question

實驗室要配制500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體

 

g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是

 

g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為

 

（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有

 

．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線

 

．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶

 

．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理

 

．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）根據(jù)天平平衡原理有左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼數(shù)據(jù)，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答；
（4）根據(jù)實驗操作的步驟以確定溶液配制所需儀器；
（5）分析操作對溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，則實際稱量的碳酸鈉晶體是14g-0.3g=13.7g，
故答案為：13.7；
（3）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先將游碼移至刻度尺的零刻度處并調(diào)零點，然后先稱量空的小燒杯的質(zhì)量，記錄稱量的結(jié)果，將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量，記錄稱量的結(jié)果，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)，最后將游碼移至刻度尺的零刻度處，故答案為：BADFCFEB；
（4）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所需要的儀器為：燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；
（5）A．定容時加水時超過刻度線，溶液體積偏大，配制濃度偏低；
B．洗滌液未移入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使配制溶液濃度偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變；
D．定容后搖勻，液面低于刻度線，容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對所配溶液濃度不變；
故答案為：偏低；偏低；不變；不變．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的原理與誤差分析．