（1）寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

①
 
；
②
 
；   
③
 
；
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）關(guān)于裝置 I可完成下列實驗中的
 

A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水
（4）配制100mL 1mol/L的氯化鈉時，需用到上述儀器中的
 
（填儀器序號），還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
、
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）根據(jù)蒸餾操作的作用；
（4）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
解答： 解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；
（3）因蒸餾可以分離沸點相差比較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為：C；
（4）配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、100mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，
故答案為：④；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管、量筒．
點評：本題主要考查了常見儀器的用途，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、LiNiO2中Ni的化合價是+1
B、該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C、每生成1mol LiNiO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
D、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高；
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是
 
g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為
 
（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有
 
．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線
 
．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理
 
．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本實驗所需玻璃儀器儀器為燒杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是
 
，在容量瓶上都標有
 
、
 
和
 
三個特征標志．
（3）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理 
 ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)
 

 ②加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應(yīng)
 

 ③俯視觀察到液面剛好達到刻度線，應(yīng)
 

 ④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
 
．
（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
 
．
（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次化學(xué)研究性學(xué)習實驗中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無標簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量兩種試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色無味的氣體．現(xiàn)請你對此氣體開展一系列探究，并完成下列實驗報告．
（1）①此氣體是什么物質(zhì)（只寫出其中可能的一種）？驗證它的實驗方案如下：
猜想實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是
 
 
 
 
 
__  
 
產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是
 

②想制取該氣體（用本題中兩瓶無標簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖A、B、C中的
 
 （對應(yīng)填序號）．
收集該氣體可選用D中的
 
裝置．
③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由
 
端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（2）猜想此無色氣體還有無可能是另一種氣體，如果有，請寫出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式
 
（只須寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：
 
；
（2）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：
 
；
（3）如何判斷SO42-離子已沉淀完全？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請用離子方程式解釋FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理：
 
．在此工藝中，廢液處理和資源回收的過程是向廢液中投入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和廢液．在此過程中，加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．

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