寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HNO3________Ba(OH)2________K3PO4________NaHSO4________.

HNO3=H++NO3-    Ba(OH)2=Ba2++2OH-    K3PO4=3K++PO43-    NaHSO4=Na++H++SO42-
分析:強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆,用“═”,弱電解質(zhì)的電離可逆,用“?”,離子團(tuán)不能拆開寫.
解答:HNO3、Ba(OH)2、K3PO4、NaHSO4均能完全電離,電離方程式分別為HNO3=H++NO3-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、K3PO4=3K++PO43-
NaHSO4是具有強(qiáng)酸性的鹽,能完全電離出三種離子,即NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案為:HNO3=H++NO3-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-;Na3PO4=3Na++PO43-;NaHSO4=Na++H++SO42-
點(diǎn)評(píng):本題考查了學(xué)生電離方程式的書寫方法,注意離子團(tuán)不能拆開這一細(xì)節(jié),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式:
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(2)帶有2個(gè)單位正電荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子數(shù)是81.那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
;核外電子數(shù)是
54
54

(3)已知aA+,bB2+,cC-dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
B>A>C>D
B>A>C>D
;(用元素符號(hào)表示)

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