寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①Ca(OH)2
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
Ca(OH)2═Ca2++2OH-

②KHSO4
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
;
③H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
分析:強電解質的電離利用“═”,原子團在電離方程式中不能拆分,注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子,并遵循電荷守恒、質量守恒定律.
解答:解:(1)Ca(OH)2為強電解質,電離方程式為Ca(OH)2═Ca2++2OH-,故答案為:Ca(OH)2═Ca2++2OH-;
(2)KHSO4為強電解質,電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-,故答案為:KHSO4═K++H++SO42-;
(3)H2SO4為強電解質,電離方程式為H2SO4═2H++SO42-,故答案為:H2SO4═2H++SO42-
點評:本題考查電離方程式的書寫,注意原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式:
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(2)帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子數(shù)是81.那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
;核外電子數(shù)是
54
54

(3)已知aA+,bB2+,cC-,dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構,則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為:
B>A>C>D
B>A>C>D
;(用元素符號表示)

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