14．下列物質(zhì)加入紅墨水中，紅墨水褪色的是（　　）
A．氧化鈉B．溴化鉀C．次氯酸鈣D．碘化鉀

分析 能使紅墨水褪色，則選項(xiàng)中物質(zhì)具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、D中物質(zhì)均不具有漂白性，而C選項(xiàng)的次氯酸鈣可生成HClO，為具有強(qiáng)氧化性能漂白有色物質(zhì)，可使紅墨水褪色，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查具有漂白性的物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)漂白劑及漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　�。�
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來(lái)的資源寶庫(kù)．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 第一電力能 熔點(diǎn) 酸性
 O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體；
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①E的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在[E（NH3）4]2+離子中，E2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，該配合物離子的結(jié)構(gòu)式可表示為；
（3）A與D形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點(diǎn)：甲＞乙       b．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點(diǎn)：甲＜乙       b．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2；
（5）五種元素中，電負(fù)性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）上述三個(gè)裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時(shí)，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室對(duì)下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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