Question

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時間后剩余固體質(zhì)量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

分析 反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此計算出生成氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑計算出分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，然后計算出高錳酸鉀的分解率．

解答 解：設(shè)反應(yīng)分解的KMnO₄的質(zhì)量為x，
反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則反應(yīng)產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為：10g-9.2g=0.8g；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                     32
 x                                       0.8g
則：$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.8}$，
解得：x=7.9g，
則高錳酸鉀的分解率為：$\frac{7.9g}{10g}$×100%=79%，
答：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是0.8g，高錳酸鉀的分解率是79%．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握分解率的概念及表達式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．