已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

 

B

【解析】

試題分析：A．H2SeO3中m=1; B．HMnO4中m=3; C．H3BO3中m=0; D．H3PO4中m=1;m最大的是HMnO4中，所以酸性最強(qiáng)的是HMnO4，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

C．0.2 mol的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動(dòng)）。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______（填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后c(CO)隨時(shí)間的變化。

① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

② 降低溫度（用虛線表示）。

（5）某溫度下，將6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK= -1.0，求此溫度下H2O(g)的

轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過(guò)程）。

（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

則2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

a

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中σ 鍵的數(shù)目為 。

③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2＋。

C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

D．在[Cu（NH3）4] 2＋離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．二氧化氮 B．光氣（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省同步課時(shí)練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

B．正極為電子流入的一極

C．比較不活潑的金屬為負(fù)極

D．電流流出的一極為正極

 

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