計(jì)算正確得數(shù)并填空.
(1)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中,已知K+為0.1mol、Zn2+為0.25mol,Cl-為0.2mol,則SO42-
 
mol.
(2)CO和CO2混合氣體48g,充入適量O2使CO完全燃燒后所得CO2共為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),則原混合氣體中CO和CO2體積比為
 
,相同條件下,該混合氣體反應(yīng)前后體積
 
變化(填“有”或“無(wú)”).
(3)現(xiàn)有CuSO4和H2SO4的混合液200mL,其中CuSO4的含量為160g?L-1,H2SO4的濃度為0.5mol?L-1.若將這種溶液配成含CuSO436g?L-1、H2SO4濃度為1.94mol?L-1的混合溶液,需要加入密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
毫升,配制成的混合溶液的體積是多少
 
毫升.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)電荷守恒計(jì)算;
(2)CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為33.6L,故48gCO和CO2的混合氣體的總體積為33.6L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,48gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol,列方程計(jì)算;
(3)原溶液中CuSO4的含量為160g?L-1,稀釋后CuSO436g?L-1,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量(質(zhì)量)不變計(jì)算所得溶液的體積,
解答: 解:(1)混合溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+2n(Zn2+),故:
0.2mol+2n(SO42-)=0.1mol+0.25mol×2,
解得:n(SO42-)=0.2 mol,
故答案為:0.2;
(2)CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為33.6L,故48gCO和CO2的混合氣體的總體積為33.6L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,48gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,
令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol,則:
28x+44y=48
x+y=
33.6L
22.4L/mol
,解得x=1.125、y=0.375,
x:y=3:1,且燃燒前后體積不變,
故答案為:3:1;無(wú);
(3)原溶液中CuSO4的含量為160g?L-1,稀釋后CuSO436g?L-1,則稀釋后的濃度為原來(lái)的
36
180
=
1
5
,則體積為原來(lái)的5倍,應(yīng)為200mL×5=1000mL,
濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=
1000ρw
M
=
1000×1.84×98%
98
g/mol
=18.4mol/L,
增加的硫酸的物質(zhì)的量=1.94mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.84mol,
則需要濃硫酸的體積=
1.84mol
18.4mol/L
=0.1L=100mL,
故答案為:100;1000.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化是化學(xué)變化的是(  )
A、石油蒸餾B、煤干餾
C、干冰升華D、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F的電子式:
 

(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為:
 

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性:
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="nwyq4o7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是:
 
(填代號(hào))
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
(1)A中試劑為
 

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向100mL 1mol/LAlCl3溶液中加入1 mol/LNaOH溶液,生成沉淀3.9g,則所加入NaOH溶液的體積可能為
 
mL 或
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
(1)已知:AlO
 
-
2
+HCO
 
-
3
+H2O═Al(OH)3↓+CO
 
2-
3

這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
(填編號(hào));
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是
 
(填編號(hào));
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH
0.200.20pH=a
0.100.10pH=8.00
不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 

乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L.求出該混合溶液中下列算式的值.
c (Na+)-c (A-)=
 

(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水、100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液、100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5xwbwlr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)我國(guó)自主研制成功的第一臺(tái)低溫超導(dǎo)除鐵器,2008年11月2日在北京通過(guò)了技術(shù)鑒定.以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox.欲合成0.5mol此超導(dǎo)物質(zhì),理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mol)分別是
 

A.0.50、0.50、0.50         B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5             D.1.0、0.25、0.17
(2)日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性.據(jù)報(bào)道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O.
試計(jì)算:該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是
 
;鈷原子與氫原子的個(gè)數(shù)之比是
 
;1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是
 
.(比值可以用小數(shù)表示,Co的相對(duì)原子質(zhì)量為59)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、200mL 1mol/L的Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol
 
81
35
Br原子中含有的中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2
B、向明礬[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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