Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、200mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數為6.02×10²³
• B、在標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×10²³
• C、0.1mol

  81 35

  Br原子中含有的中子數為3.5×6.02×10²³
• D、30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=CV計算200mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中溶質物質的量，鋁離子水解減少；
B、在標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體物質的量為1mol；
C、依據質子數+中子數=質量數計算判斷；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合甲醛分子結構計算共用電子對數．

解答： 解：A、依據n=CV計算200mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中溶質物質的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，鋁離子水解減少，Al³⁺和SO₄^2-離子總數小于6.02×10²³，故A錯誤；
B、在標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體物質的量為1mol，含有的分子總數為6.02×10²³，故B錯誤；
C、依據質子數+中子數=質量數計算，0.1mol

81 35

Br原子中含有的中子數0.1mol×（81-35）×6.02×10²³=4.6×6.02×10²³，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

30g

30g/mo

=1mol，結合甲醛分子結構計算共用電子對數=1mol×4×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質結構分析，鹽類水解理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．