解釋下列事實的方程式正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
C、用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
D、工業(yè)上制取硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．二氧化硫反應生成亞硫酸，為弱酸；
C．陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁；
D．反應生成Si和CO．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應為CaSO4+CO32-?CaCO3↓+SO42-，故A錯誤；
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色的離子反應為SO2+H2O=H2SO3?H++HSO3-，故B錯誤；
C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應為2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑，故C正確；
D．工業(yè)上制取硅的化學反應為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重沉淀轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)電離、電極反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B、向10mL 濃度為c1的一元酸HA溶液中加入10mL 濃度為c2的強堿MOH溶液后，溶液呈中性，則可能有c1＜c2
C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、用圖l裝置完成實驗室制取乙酸乙酯
B、用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體
C、用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水
D、用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時溶液中的OH-移向正極
D、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C5H10O2且為酯的同分異構(gòu)體共（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是
 
．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為
 
，該步驟中預期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應的化學方程式為
 
．

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