常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應，又能與Z反應的是

選項

X

Y

Z

①

N2

Mg

CO2

②

KOH溶液

SiO2

氫氟酸

③

O2

N2

H2

④

稀硝酸

Fe

FeCl3溶液

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

D

【解析】

試題分析：①、常溫下鎂與氮氣以及CO2均不反應，點燃時可以反應，錯誤；②常溫下二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應生成硅酸鉀和水，與HF反應生成四氟化硅和水，正確；③常溫下氮氣與氫氣以及氧氣均不反應，錯誤；④常溫下鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，正確，答案選D。

考點：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是

A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2 B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3

C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子符號

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，計算結果保留2位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3－ 被Fe2＋還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性：H2S＞H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無色無味的氣體放出，且出現(xiàn)藍色沉淀

氧化性：H＋＞Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法合理的是

A．根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液

B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

C．二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導纖維

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C．電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D．當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某種鹽溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。

（1）甲同學做如下實驗：

①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成;

②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；

寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式： ；

（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S為—2價)

①該反應中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；

②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案