Question

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由Ksp[Fe(OH)3]最小，且c（Fe3+）最大，所以最先看到紅褐色沉淀，故A正確。B．向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH可能使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液，故B正確。

C．該溶液中因Fe3+、Fe2+、Cu2+發(fā)生水解而消耗一部分，所以c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5>4,故C錯誤。D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，使Cu(OH）2(s)Cu2+(aq)+OH－（aq）右移，其中c（Cu2+）增大。故D正確。

考點： 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。