NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA

D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

A

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以22.4L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)不是74NA，錯(cuò)誤；B、2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以得到的混合氣體的分子數(shù)在2NA-3NA之間，正確；C、12g石墨中C原子的物質(zhì)的量是1mol，石墨中每個(gè)C原子的周圍有3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共有，所以12g石墨中含有的C-C鍵的數(shù)目是3/2NA，正確；D、氮?dú)馀c氨氣的分子中都含有3對共用電子對，所以分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)的關(guān)系判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示。橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH。下列正確的是

A．此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6

B．此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C．此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2~6.3）作指示劑

D．此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3]

（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí) 驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

氣體成分為 ①

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ②

③

白色不溶物中含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適

量 ④ 稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺

溶液中存在CO32-離子

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。

①裝置C的作用是 ；

②白色不溶物的化學(xué)式為 。

（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。寫出D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（2）若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代數(shù)式表示）

（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式__________________________。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)。請簡要說明實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．12gNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C．44 g C3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA

D．t ℃時(shí)，1 L pH＝6.5的純水中，含OH－的數(shù)目為10-7.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種新型的鎂電池，因其成本低，電流強(qiáng)度大備受關(guān)注。該電池的總反應(yīng)是：Mg＋FeSO4MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，電子從b極通過電解質(zhì)流向a極

B．放電時(shí)，沒轉(zhuǎn)移0．2mol電子，消耗2．4g的Mg

C．電解質(zhì)是含鎂離子的水溶液

D．充電時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理____________。

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水， 用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原 成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為_________________________________。

②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mgL—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為 kg。（寫出計(jì)算過程，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案