Question

現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、④中氫離子濃度與②溶液中氫氧根離子濃度都是10-3mol/L，二者混合后溶液pH=4，溶液呈酸性，說明氫氧化鈉不足，所以有（V1L-V2L）×10-3mol/L /(V1+V2)L=10-4mol/L，V1：V2=11:9，錯誤；B、氨水的pH=11，說明氨水中氫氧根離子的濃度為10-3mol/L，而溶液的濃度大于10-3mol/L，鹽酸中氫離子與HCl的濃度均是10-3mol/L，所以①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的關系是c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正確；C、ph相同的強酸與弱酸相比，稀釋相同的倍數后，因為弱酸溶液中存在弱電解質的電離平衡，加水會促進平衡正向移動，所以弱酸的pH增大的程度較小，所以pH③<④，同理pH相同的弱堿與強堿溶液，稀釋相同的倍數后，弱堿溶液中存在電離平衡，則溶解溶液的pH減小的程度較小，則pH：①>②，則四種溶液的pH的大小關系是①>②>④>③，錯誤；D、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，氨水溶液中銨根離子濃度增大，則一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，①的pH減��；氫氧化鈉與銨根離子反應生成弱堿一水合氨，所以氫氧根離子濃度也減小，②的pH減小，錯誤，答案選B。

考點：考查電解質溶液中離子濃度的判斷，酸堿混合的pH的判斷，溶液pH與溶液濃度的關系