11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選 項操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH，溶液產生藍色沉淀．再加入葡萄糖，加熱，產生紅色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液產生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入鹽酸，振蕩，溶液又變成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液產生白色沉淀，有刺激性氣味氣體產生．繼續(xù)加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．含醛基的物質能與新制的氫氧化銅反應；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀；
C．碘單質與氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉；
D．鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．葡萄糖含有醛基，含醛基的物質能與新制的氫氧化銅反應，故A正確；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，故B正確；
C．碘單質與氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下反應生成碘單質，故C正確；
D．鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無氣體生成，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素及其化合物的性質等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：I2能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得該反應的平衡常數(shù)．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時，可采用淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30秒內不再變色（或不恢復原來顏色）．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是C（填字母）．
A．方案可行，能準確測定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應
C．不可行，只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下，碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85，回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是分液漏斗（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是0.085mol/L．
（5）實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=961（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，其中Cl2是氧化產物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5
B．該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸
C．反應過程中轉移2mol電子時，產生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應設計成原電池，則正極反應為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內壓強保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C3氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和lmolB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應物轉化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廚房的兩個調料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）、堿面（純堿）中的某一種，請您利用家庭現(xiàn)有條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來（簡要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同質量的下列物質與足量鹽酸反應，產生CO2最少的是（　�。�
A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質量增加
D．該裝置將化學能轉化為電能，一段時間后，裝置內的電子總量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用圖1所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是C（填序號）；
A．堿石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氫氧化鈉
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸氣進入D中；
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）實驗室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集NH3
①在圖2中方框內畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．學習化學關鍵是掌握一些化學學習方法及學科思想．實驗室有一標簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認為應該選用下述方法中的（　�。┓椒ǎ�
A．討論B．調查C．觀察和實驗D．上網(wǎng)

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