Question

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。

（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。

②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。

（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾????? B．洗滌????? C．萃取???? D．分液???? E．冷卻???? F．灼燒

③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

 

Answer 1

【答案】

（1）隔絕空氣，防止被O2氧化。防止Fe2+水解。

（2）①250ml的容量瓶? 膠頭滴管。

②錐形瓶 酸式滴定管 不用加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中，溶液變?yōu)樽仙�，振蕩，半分鐘�?nèi)不恢復原色，則滴定達到了終點。

（3）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O. ? ②A B F E ③ 56.7%.

【解析】

試題分析：（1）FeSO4不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe2（SO4）3 .為了防止FeSO4被氧化，所以外加了糖衣來起保護作用，以隔絕空氣。FeSO4是強堿弱酸鹽，Fe2+容易發(fā)生水解反應而使溶液變渾濁。加鹽酸可以使水解平衡逆向移動，就防止了它的水解的進行所以在溶解鑒定時要加入鹽酸。（2）①準確配制一定濃度的一定體積的溶液時，需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250ml的容量瓶、膠頭滴管 。②該實驗是用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液來滴定未知濃度的硫酸亞鐵。所以滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶中，因為酸性高錳酸鉀溶液由強的氧化性，溶液腐蝕橡膠管，所以應該盛放在酸式滴定管中。因為高錳酸鉀溶液為紫色，當反應消耗后會變?yōu)闊o色的Mn2+。因此不用外加指示劑，通過其本身的顏色變化就可以確定滴定終點。當向錐形瓶中滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，振蕩，半分鐘�?nèi)不恢復原色，則證明滴定達到了終點。（3）①Fe2+有還原性，H2O2有氧化性，二者在酸性條件下會發(fā)生氧化反應反應：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入過量是為了使所有的Fe2+完全變?yōu)?/span>Fe3+.②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有過濾、洗滌、灼燒、冷卻。因此選項為A B F E。③根據(jù)Fe守恒可知2FeSO4——Fe2O3. n（Fe2O3）= m/M=0.8960g ÷160g/mol=0.0056mol,所以n（FeSO4）=0.0112mol. m（FeSO4）=n·M=0.0112mol×152g/mol=1.7024g.所以該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為1.7024g÷（10×0.3）×100%=56.7%.

考點：考查滴定法在物質(zhì)含量測定中的應用。包括物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、滴定終點的判斷、儀器的選擇與使用、混合物的分離、離子方程式的書寫、鹽的水解及影響因素等知識。