鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__________________、_________________；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因?yàn)開____________________．
(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被還原為Fe2＋，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ ______________________________________. 若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不用作答) ______________________________________. 若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不用作答)______________________________．
(1)稀鹽酸；KSCN溶液；2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入KSCN后顯紅色
(3)不合理；我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被過量氯水氧化；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室配置FeSO4時(shí)，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時(shí)會(huì)引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時(shí)間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整．
編號(hào) 猜想
假設(shè)1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設(shè)2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說明書回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）藥片上的糖衣可以起
 
的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是
 
．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有
 
、
 
．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在
 
（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在
 
（填儀器）中，滴定時(shí)加入
 
（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)
 
．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：
精英家教網(wǎng)
①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有
 
（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省焦作市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________。

（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。

②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時(shí)加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)_____________。

（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾????? B．洗滌????? C．萃取???? D．分液???? E．冷卻???? F．灼燒

③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

硫酸亞鐵片

硫酸亞鐵片

本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%。

【性狀】　本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色。

【鑒別】　取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)。

【規(guī)格】　0.3 g

【貯藏】　密封，在干燥處保存。

 (1)藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________

     ____________________________________.

(2)某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、  ________。

②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在________(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_____(填儀器)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為________色。

(3)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。

A．過濾　 B．洗滌　     C．萃取　     D．分液　     E．冷卻　     F．灼燒

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