Question

11．將一定質量的鋅片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反應，待充分反應后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO₄溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 1mol•L^-1
• C． 1.5mol•L^-1
• D． 2mol•L^-1

Answer 1

分析 發(fā)生反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根據固體質量差計算參加反應 CuSO₄的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：Zn+CuSO₄ =Cu+ZnSO₄ 質量減輕△m
      65g   1mol       64g                      1g
                n                                    0.5g
n=$\frac{1mol×0.5g}{1g}$=0.5mol，c=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1.0mol/L；
故選B．

點評 本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法進行的計算，可以簡化計算，差量法的本質為質量守恒，側重于考查學生的分析能力和計算能力．