13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正確；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物的俗稱(chēng)與化學(xué)式不一致的是（　�。�
A．綠礬一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明礬一Al（SO4）3•12H2OD．膽礬一CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②使用催化劑，△H2減小
C．反應(yīng)③中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2CO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NH4Cl 溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO2類(lèi)似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp2．
（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖2，在圖上畫(huà)出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學(xué)煙霧     d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ab（選填選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來(lái)消除NOx的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4． （SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：
（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為，砷屬于p區(qū)元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價(jià)鍵          C．非極性共價(jià)鍵         D．氫鍵
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示． B的價(jià)電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質(zhì)晶體屬于原子晶體（填晶體類(lèi)型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．無(wú)水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開(kāi)始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無(wú)水氯化鋁，回答以下問(wèn)題：

（1）裝置D 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用，
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
（5）寫(xiě)出鋁粉與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過(guò)量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車(chē)保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3屬于硝酸鹽

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