4．下列化合物的俗稱與化學式不一致的是（　�。�
A．綠礬一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明礬一Al（SO4）3•12H2OD．膽礬一CuSO4•5H2O

分析 A．綠礬為硫酸亞鐵晶體，含有7個結晶水；
B．十水硫酸鈉的俗名為芒硝；
C．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名，其化學式中含有鉀元素；
D．膽礬為硫酸銅晶體，為含有5個結晶水的硫酸銅．

解答 解：A．綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為：FeSO4•7H2O，故A不選；
B．芒硝為硫酸鈉晶體，含有10個結晶水，其化學式為：Na2SO4•10H2O，故B不選；
C．明礬的十二水硫酸鋁鉀，其正確的化學為：KAl（SO4）2•12H2O，故C選；
D．膽礬為五水硫酸銅，膽礬的化學式為：CuSO4•5H2O，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的關系判斷，題目難度不大，注意掌握常見化合物組成、名稱與俗名之間的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac-代表醋酸根離子此反應無明顯現(xiàn)象）
試根據(jù)圖回答問題：

（1）盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少．
（2）燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH3）2〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣．
（3）實驗后的醋酸二氨合銅經(jīng)適當處理又可再生，適宜于再生的生產(chǎn)條件是加熱、降壓．（說明：不能加藥品僅從生產(chǎn)條件考慮，以節(jié)約成本）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
B．去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
C．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
D．“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應測定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應測定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na2CO3固體配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3固體2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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