Question

【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。現(xiàn)將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（ ）

A.反應中Cu2O只作氧化劑

B.若有28.8g Cu2O參加反應，則轉移電子數(shù)為0.2NA

C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱

D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)反應中Cu元素的化合價變化判斷；

B、根據(jù)n=計算出28.8g Cu2O物質的量，反應Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應注意1mol電子，據(jù)此計算轉移電子的物質的量及數(shù)目；

C、高溫下氧化亞銅被氧化銅溫度；

D、CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅，溶液呈藍色。

A、反應Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，則Cu2O既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B、反應Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應注意1mol電子，28.8g Cu2O物質的量為：=0.2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應轉移了0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C、二者穩(wěn)定性需要根據(jù)所處條件分析，在溫度不是很高時CuO比氧化亞銅穩(wěn)定，在高溫的時候，氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定，故C錯誤；

D、如果溶液中出現(xiàn)藍色，不能說明CuO已分解，因為CuO與稀硫酸反應溶液也呈藍色，故D錯誤；

答案選B。