Question

【題目】常溫下，先將溶于水制成溶液，然后取出溶液滴加溶液，整個過程中利用數據采集器測得溶液的變化曲線如圖所示(實驗過程中不考慮的揮發(fā)和的分解)。下列說法正確的是

A.過程中，是氯氣溶于水的過程，和水的電離程度均不斷增大

B.點溶液中接近于

C.，溶液中

D.滴加溶液的體積為時，

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，純水的pH=7，題圖曲線的起點為純水，從起點至b點為將Cl2通入水中得到氯水的過程，此過程中發(fā)生反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO；b點往后為向氯水中滴加NaOH溶液的過程，此過程中發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，100mL溶液中溶解了0.01mol×=0.001mol，根據反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2與NaOH完全反應時消耗NaOH溶液的體積為0.002mol÷0.1mol/L=20mL，此時溶液中溶質為NaCl和NaClO，由于ClO-的水解溶液呈堿性。

A. Cl2與水的反應為Cl2+H2OH++C1-+HClO，由題圖可知a~b過程中，pH不斷減小，c(H+)不斷增大，酸性越強，對水的電離抑制程度增大，則水的電離程度不斷減小，A錯誤；

B.根據反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若0.01molCl2溶于水時與水完全反應，則生成0.01molHCl和0.01molHClO，HCl完全電離、HClO部分電離，溶液中c(H+)略大于0.01mol/L，溶液的pH略小于2，c(HClO) ≈10-2mol/L，根據和c(H+)=10-xmol/L得出，但0.0lmoCl2溶于水時只有部分Cl2與水反應，故溶液中c(H+)<0.01mol/L，溶液的pH>2，生成的n(HClO)<0.01mol，溶液中c（HClO）<0.01mol/L，故c(ClO-)比小，B錯誤；

C. c點溶液pH=7，根據分析，c點加入的NaOH溶液的體積小于20mL，即V2-V1<20，此時溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據反應中的得失電子守恒和物料守恒，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，將兩式整理得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，C正確；

D. 根據分析，加入NaOH溶液的體積為20mL時，Cl2與NaOH恰好完全反應，得到含等物質的量濃度的NaCl和NaClO的混合液，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)，D錯誤；

答案選C。