Question

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol•L^-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為①＞③＞②，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為②＞③．

Answer 1

分析 （1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大；
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），由于溶液中還含有一水合氨，則氨水體積大于鹽酸；
（3）醋酸與氫氧化鈉溶液等體積、等濃度混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解溶液呈堿性；
（4）向相同體積的①硫酸②醋酸③鹽酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度①＞③＞2，氫氣濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快；①中生成氫氣的量最大，②③生成的氫氣相等；
（5）④為強堿溶液，⑤為弱堿，加入等濃度的氯化銨溶液后生成等濃度的氨水，由于⑤中銨根離子抑制了一水合氨的電離，則④溶液中氫氧根離子濃度大于⑤；
（6）將等體積的②醋酸、③鹽酸溶液加熱至相同溫度后，醋酸的電離程度增大，則②溶液中氫離子濃度增大，但是②溶液中氫離子濃度仍然小于③．

解答 解：（1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，所以氯化銨對水的電離起促進作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，⑥氯化銨中銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，6種溶液中氯化銨溶液中水電離出的c（H⁺）最大；
硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c（H⁺）最小，
故答案為：⑥；①；
（2）將③鹽酸、⑤氨水混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），由于溶液中還含有一水合氨，則加入氨水的體積大于鹽酸，即：③＜⑤，
故答案為：＜；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）將等體積的②醋酸、④NaOH溶液混合，二者濃度相同，則恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-，導致溶液呈堿性，
故答案為：＞；H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-；
（4）向相同體積的①硫酸②醋酸③鹽酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：①＞③＞②，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：①＞③＞②；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，三種溶液中：①中生成氫氣的量最大，②、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關(guān)系為：①＞②=③，
故答案為：：①＞③＞③；①＞②=③；
（5）向相同體積的④NaOH、⑤氨水溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥氯化銨溶液，充分混合后④生成了一水合氨，⑤中為一水合氨和氯化銨，由于⑤溶液中銨根離子銀離子一水合氨的電離，則④溶液中氫氧根離子濃度大于⑤，④溶液的pH＞⑤，
故答案為：＞；
（6）將等體積的②醋酸、③鹽酸溶液加熱至相同溫度后，醋酸為弱酸，HCl為弱電解質(zhì)，加熱后醋酸的電離程度增大，其溶液中氫離子濃度增大，但②溶液中氫離子濃度仍然小于③，則②溶液的pH＞③，
故答案為：＞．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．