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17．圖中A是一種金屬單質，B是淡黃色固體，D的焰色反應呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質，并寫出有關的化學方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 根據(jù)各物質轉化關系，A是一種金屬單質，B是淡黃色固體，D的焰色反應呈黃色，則A為，B為，C為NaOH，C與D相互能轉化，則D為Na2CO3，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)各物質轉化關系，A是一種金屬單質，B是淡黃色固體，D的焰色反應呈黃色，則A為，B為，C為NaOH，C與D相互能轉化，則D為Na2CO3，
（1）根據(jù)上面的分析可知A為，B為，C為NaOH，D為Na2CO3，
故答案為：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3；
（2）的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（3）的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；
（6）的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于鈉及其化合物之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，以A的顏色及狀態(tài)結合物質之間的反應來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，HCl作為氧化劑的是（　　）
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉化關系，其中D、E為氣體單質，請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A是Al，D是H2，K是Fe（OH）3．
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O_ 
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀
（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來凈水，離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，無機物可以轉化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結構式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉化反應的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，弱酸和弱堿反應一定也是放熱反應
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應
D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水，這時的反應熱叫中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為①＞③＞②，最終產生H2總量的關系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為②＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．PBS是一種可降解聚酯類高分子材料 可由馬來酸酐等原料經下列路線合成： 
已知：RC≡CH+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）化合物A中含氧官能團的名稱：羧基． 
（2）寫出C的結構簡式HOCH2C≡CCH2OH． 
（3）B+D→PBS的反應類型為縮聚反應．
（4）寫出滿足如下條件的馬來酸酐的同分異構體的結構簡式：HOOCC≡CCHO．
a．能發(fā)生銀鏡反應； 
b．能與NaHCO3反應產生CO2； 
c．分子中所有碳原子在同一條直線上
（5）寫出→CH≡CH的化學方程式（注明條件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H2O．
（6）請利用題給出的信息設計由和合成CH3CH2CH2CH2OH的反應流程圖（有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法示例如下：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應，所轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定是NA

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