Question

14．用圖1所示的實驗裝置測定鋅與硫酸反應的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH₂時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進行如圖2所示改進，發(fā)現(xiàn)產生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢．

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置的特點和實驗的可行性來回答；
（2）根據氣體的熱脹冷縮性質來分析；
（3）溫度升高，反應速率加快，濃度減小，反應速率減慢．

解答 解：（1）本實驗設計存在明顯不足，分液漏斗的使用不能達到實驗目的，應該改為分液漏斗，其次是反應速率太快，收集25mLH₂時所需時間間隔太短，不易計時，
故答案為：分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH₂時所需時間間隔太短；
（2）在金屬鋅和硫酸的反應中，接近反應的最后階段，由于氣體的熱脹冷縮性質，會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小，故鋅與硫酸反應速率的變化趨勢，可能原因為氣體遇冷壓縮，
故答案為：氣體遇冷壓縮；
（3）觀察到鋅與稀硫酸反應初期，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故發(fā)現(xiàn)產生氫氣速率發(fā)生明顯變化，可能原因為反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢，
故答案為：反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢．

點評 本題是一道關于化學反應速率的實驗探究題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．