根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語或名稱表達正確的是（ ）

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：

H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

上述均是在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中的曲線表示在一定條件下，2NO + O22NO2 △H＜0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標出a、b、c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

用100mL 濃度為2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是

A．給反應(yīng)體系適當加熱 B．向反應(yīng)體系中加水稀釋

C．加入少量氧化銅固體 D．加入催化劑或加壓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒。則下圖所示比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等

D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．運用化學反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左移動（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組教據(jù)：
 實驗組溫度/℃起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 H2O CO H2 CO
 1650 2 4 1.6 2.4 5 
 2900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②實驗1的平衡常數(shù)K1大于實驗2的平衡常數(shù)K2 （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應(yīng)正方向為放 （填“吸”或‘放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．用圖1所示的實驗裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應(yīng)速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應(yīng)的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進行如圖2所示改進，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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