滴有酚酞試液的下列溶液，經(jīng)如下操作后溶液顏色變深的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸
B、水中加入鈉
C、氨水中加入少量NH4Cl 固體
D、醋酸溶液微熱
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：對滴有酚酞試液的溶液，操作后紅色變深，說明溶液中OH-濃度增大，結合外界條件對鹽類水解平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡移動的影響分析．
解答： 解：A、碳酸鈉溶液滴入鹽酸，生成二氧化碳和水，溶液堿性減弱，顏色變淺，故A錯誤；
B、Na與水反應生成NaOH，顯堿性，紅色變深，故B正確；
C、氯化銨抑制了一水合氨的電離，堿性減弱，顏色變淺，故C錯誤；
D、酚酞在醋酸中不變色，為無色，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查影響鹽類水解的因素、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素，題目難度不大，注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　　）
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)食鹽水
B、
取固體粉末
C、
加熱液體
D、
傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　�。�
A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
B、該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．
（1）化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是
 
 （填化學式）．
（2）AD2分子的空間構型為
 
．
（3）A、B和C的成鍵情況如下：
A-BA=BC-BC=B
鍵能：/kJ?mol-1360803464640
A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結合數(shù)據(jù)分析其原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
 
T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n（H2）/n（N2）
 
3（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．若容器容積恒為1L，起始狀態(tài)n（H2）=3mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
．（結果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
今有17g氨氣，假設其經(jīng)催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為
 
kJ．
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖3所示）：溫度較低時生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）現(xiàn)代工業(yè)以天然氣為原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反應式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行：
 
（填“能”或“否”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
試結合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示．
   時間/min51015202530
c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
 
．
（3）希臘亞里士多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人到570 0tC的電解池中，用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式為：
 
．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好？
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
B、標準狀態(tài)下，將0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應，反應3s 時測得pH=2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL?s-1
D、將濃度為0.1mol?L-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，
c(F+1)
c(H+)
始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成線路．

（1）寫出下列反應類型：①
 
，④
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式E：
 

（3）在上述反應步驟中涉及到的有機物A～G中沒有手性碳原子的是
 
（填化合物的序號）．

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