下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③


解析　醋酸為弱酸，稀釋時促進電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液pH＝7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7說明堿不足，C項正確；Ag＋濃度最大的是④，其次是①，最小的是③，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．高溫太陽爐是把熱能轉變成電能的過程

B．化石燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質等屬直接利用能源

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科目：高中化學 來源： 題型：


從柑橘中可提煉得到結構為的有機物，下列關于它的說法不正確的是(　　)

A．分子式為C10H16

B．其一氯代物有8種

C．能與溴水發(fā)生加成反應

D．難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：


能表明NH3·H2O是弱電解質的敘述是(　　)

A．NH3·H2O的導電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7

C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7

D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L－1  B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有電解質溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3　③NaAlO2�、蹸H3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是________(填編號)。

(3)在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是________(填編號)。

(4)將上述①②③④四種電解質溶液混合時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正反應方向進行的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應 2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是________(填字母)。

A．減小NO2的濃度　　　 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度  D．升高溫度

(2)17 ℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 ℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法中錯誤的是  (　　)。

A．每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe2＋和S2O都是還原劑

C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為mol

D．x＝4

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