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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

【答案】A

【解析】

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸是強酸，應該拆寫，反應的離子方程式為Ag+＋Cl－=AgCl↓，故A錯誤；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正確；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正確；

D.銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關問題均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）④的原子結構示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________；（填水化物化學式）

（2）⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________

（5）請設計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選項

試管實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色

氧化性：I2＞Cl2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑

濃硫酸有脫水性

C

向某溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中含有

D

向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C

C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

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