【題目】下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（相關(guān)問題均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_________；（填水化物化學(xué)式）

（2）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價(jià)氧化物水化物的電子式________________

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧與⑩的氧化性強(qiáng)弱________________

【答案】 第二周期第ⅣA族 HClO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O 將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變橙黃色，說明Cl2置換出溴，從而證明Cl的氧化性強(qiáng)于Br

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，⑩為Br元素。

（1）④為F元素，F是9號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為C元素，是第6號(hào)元素，周期表中位于第二周期第ⅣA族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，表中非金屬性最強(qiáng)的是F，但F沒有最高價(jià)含氧酸，所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸；

（2）⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物是Al2O3，反應(yīng)方程式為：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 -+ H2O；

（3）H與Cl形成的HCl是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為：；

（4）⑤的最高價(jià)氧化物水化物是NaOH，為離子化合物，其電子式為；

（5）比較Cl與Br的氧化性強(qiáng)弱可以通過置換反應(yīng)，Cl2能將NaBr中的Br2置換出來，則證明Cl的氧化性強(qiáng)于Br；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為 ________________。

(2)Ga的電負(fù)性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐級(jí)失去電子的電離能 （單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價(jià)為__和+3。

(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高, 分析其變化的原因是：_____________________________________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是____________________________。

(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進(jìn)行

①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為________________，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強(qiáng)下，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物L具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，可用于光電材料，其合成路線如下：

已知：

i．有機(jī)物可用鍵線式表示，如可表示為

(1) A—B的化學(xué)方程式為____。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)E中含有的含氧官能團(tuán)為____ 。

(4) G—H的反應(yīng)類型為____。

(5)I—K的化學(xué)方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號(hào)）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

c．F+F—G的副產(chǎn)物中有2種互為順反異構(gòu)體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應(yīng)

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成乳酸乙酯的流程。

請(qǐng)寫出M-P的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應(yīng)的速率，四位同學(xué)提出了四種表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； �。�v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列說法正確的是(　　)

A.甲錯(cuò)誤，因?yàn)楣腆w物質(zhì)不能用來表示反應(yīng)速率

B.丁錯(cuò)誤，因?yàn)樗俾实膯挝诲e(cuò)誤

C.只有乙錯(cuò)誤

D.只有丙正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案