下列反應屬于化合反應的是
 
．
A．CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
C．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑              D．S+O2　
 點燃 
.
 
 SO2．
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：化合反應應為兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，結合反應的特點判斷．
解答： 解：A．為氧化還原反應，不符合四種基本反應類型的任意一種，故A錯誤；
B．兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應，故B正確；
C．一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，為分解反應，故C錯誤；
D．兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應，故D正確．
故答案為：BD．
點評：本題考查化學反應類型的判斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，注意把握反應類型的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1825年英國科學家法拉第從煤氣燈中的煤氣用完后剩余的油狀液體中發(fā)現(xiàn)一種烴，其相對分子質(zhì)量為78，取7.8克該烴完全燃燒得到標況下13.44L的CO2和5.4克的水，求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D、將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已酸化）
（1）甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 A溶液 B溶液
① 2mL0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 4mL0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 2mL0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 4mL0.01mol?L-1
KMnO4溶液
③ 2mL0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 4mL0.01mol?L-1
KMnO4溶液
少量MnSO4（催化劑）
該實驗探究的是
 
因素對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（填實驗序號）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．取兩支試管各加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol?L-1 KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗試圖探究
 
因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對FeCl3的性質(zhì)和用途展開了實驗．
實驗一：
實驗步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O2的壓強對反應時間的斜率
催化劑 氯化鐵 二氧化錳 豬肝 馬鈴薯
壓強對時間的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）該“實驗一”的實驗名稱是
 
；
（2）催化效果最好的催化劑是
 
；
實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應所需時間
H2O2
時間
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（質(zhì)量分數(shù)）
6.0%（質(zhì)量分數(shù)）
9.0%（質(zhì)量分數(shù)）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入
 
g FeCl3?6H2O能使實驗效果最佳；
（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、
 
等；
（5）如圖1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的O2體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的同溫同壓下O2體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關FeCl3參加的可逆反應的兩個問題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行
 
次實驗；
（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應重新達到平衡．若其反應過程可用如下的速率v-時間t圖象表示．請根據(jù)圖2像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：
4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間
B、工業(yè)上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
D、氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
 （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應的離子方程式為
 
；
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因
 
；
（6）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途中，沒有利用其化學性質(zhì)的是（　�。�
A、銅絲做導線
B、氮氣做食品保鮮劑
C、點燃方法鑒別純毛織物
D、天然氣作清潔燃料

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同步練習冊答案